kim loại kiềm và ứng dụng trong y học

Bạn đang xem bản rút gọn của tài liệu. Xem và tải ngay bản đầy đủ của tài liệu tại đây (872.6 KB, 28 trang )

KIM LO I KI MẠ Ề
KIM LO I KI MẠ Ề
I. Vị trí
I. Vị trí

Kim loại kiềm thuộc nhóm IA của
bảng tuần hoàn.

Gồm các nguyên tố:

Li
Li (liti),
Na
Na (natri),
K
K (kali),
Rb
Rb (rubidi),
Cs
Cs (xesi),
Fr
Fr (franxi)
II. Trạng thái tự nhiên
II. Trạng thái tự nhiên

Do hoạt động hóa học mạnh nên
kim loại kiềm chỉ tồn tại dưới dạng
hợp chất của ion M
+
.


Hợp chất quan trọng của Na là
NaCl.

Kali tồn tại trong các khoáng vật
như xinvinit, cacnalit.

Khoáng chất của Li là alumo silicat.

Rb, Cs rất hiếm.

Fr là nguyên tố phóng xạ.
III. Tính ch tấ
III. Tính ch tấ
vật lí
vật lí

Nguyên
tố
Nhiệt độ
nóng chảy
(t
o
C )
Nhiệt độ sôi
(t
o
C )
Khối lượng
riêng

(g/cm
3
)
Độ cứng
(Độ cứng
kim cương
= 10 )
Li
Li
180
180
1330
1330
0.53
0.53
0.6
0.6
Na
Na
98
98
892
892
0.97
0.97
0.4
0.4
K
K
64

64
760
760
0.86
0.86
0.5
0.5
Rb
Rb
39
39
688
688
1.53
1.53
0.3
0.3
Cs
Cs
29
29
690
690
1.90
1.90
0.2
0.2

Các kim loại kiềm đều có màu
trắng bạc, có vẻ sáng kim loại, nhẹ,

dẫn điện tốt.
Sodium
rubidium

Khi đốt các kim loại kiềm cho màu đặc
trưng

Li: đỏ tía

Na: vàng

K: tím

Rb: hồng

Cs: xanh da trời

Liên kết kim loại tương đối yếu, do
đó các kim loại kiềm mềm, nhiệt độ
sôi, nhiệt độ nóng chảy tương đối
thấp.
Mạng lập phương tâm khối
Nguyên nhân: do có mạng tinh thể lập
phương tâm khối
V. Tính chất hóa học
V. Tính chất hóa học
1. Tác dụng với nước
2M+ 2H
2
O = 2M

+

+ 2OH
–
+H
2
+ Q
Phản ứng xảy ra mãnh liệt, tỏa nhiều
nhiệt.
Kali phản ứng với nước
Phản ứng của Cs với nước
2. Tác dụng với oxi
Các kim loại kiềm khử oxi nhưng sản
phẩm phụ thuộc và kim loại.
4 Li + O
2
= 2Li
2
O
2Na + O
2
= Na
2
O
K + O
2
= KO
2
Ngoài ra, oxit kim loại kiềm còn có K
3

O,
K
2
O, Na
2
O
2
, RbO
2
, CsO
2
3. Tác dụng với Hydro
Kim loại kiềm khử hydro để tạo thành
hydrua ion.
2M + H
2
= 2MH
4. Tác dụng với các phi kim khác

Kim loại kiềm khử halogen tạo thành
các halogenua.

Li và Na có phản ứng với N cho M
3
N

Li có phản ứng với cacbon và silic khi
đun nóng tạo thành Li
2
C

2
và Li
4
S
4
5. Tác dụng với axit
Kim loại kiềm phản ứng mãnh liệt với
các dung dịch axit.
2M + H
+
= 2M
+
+H
2
6. Tác dụng với muối hoặc oxit của
kim loại yếu hơn
Ở nhiệt độ nóng chảy, kim loại kiềm
tác dụng với muối hoặc oxit của kim
loại yếu hơn.
2Na + CuO = Na
2
O + Cu
3Na + AlCl
3
= Al + 3NaCl
7. Tác dụng với NH
3
Khi đun nóng, kim loại kiềm có phản
ứng với amoniac tạo thành amidua.
2Na + 2NH

3
= NaNH
2
+ H
2
VI. Ứng dụng
VI. Ứng dụng
1. Liti

Trong công nghiệp: Liti có thể làm
giảm nhiệt độ nung kết, rút ngắn thời
gian sản xuất.

Trong nông nghiệp, muối Li dùng
làm một số loại phân bón có tác dụng
làm tăng khả năng kháng bệnh của
nhiều loại nông sản.

LiCl và LiBr có tính hút ẩm nên
được dùng để làm khô không khí,
tạo môi trường mát mẻ, dễ chịu

Liti được sử dụng trong ngành tâm
thần học để điều trị cho những bệnh
nhân bị mắc bệnh trầm cảm
2. Natri

Hợp kim Na-K nóng chảy ở nhiệt độ

dùng làm chất trao đổi nhiệt

trong các lò phản ứng hạt
nhân.

NaOH sử dụng trong công nghiệp
sản xuất chất tẩy rửa, xà phòng, giấy,
tơ nhân tạo…

Na
2
O
2,
K
2
O
2
tác dụng với O
2
và CO
theo phản ứng
Na
2
O
2
+ CO
2
= Na
2
CO
3
+ 2O

2

(dùng trong tàu ngầm,bình lặn…)
Na
2
O
2
+ CO = Na
2
CO
3

(dùng làm mặt nạ phòng độc)

NaHCO
3
hay còn gọi là thuốc muối,
được dùng để chữa bệnh đau dạ
dày

Mononatri glutamat( mì chính) là
thành phần không thể thiếu trong
ẩm thực

NaCl là muối quan trọng nhất của
kim loại kiềm

Trong công nghiệp,dùng để sản
xuất Na, NaOH, Cl
2

, Na
2
SO
4
, HCl…

Trong y tế, NaCl 0,9% là dung dịch
đẳng trương,dùng để cung cấp
nước và chất điện giải cho cơ thể
Hợp chất quan trọng của Na làNaCl. Kali sống sót trong những khoáng vậtnhư xinvinit, cacnalit. Khoáng chất của Li là alumo silicat. Rb, Cs rất hiếm. Fr là nguyên tố phóng xạ. III. Tính ch tấIII. Tính ch tấvật lívật líNguyêntốNhiệt độnóng chảy ( tC ) Nhiệt độ sôi ( tC ) Khối lượngriêng ( g / cmĐộ cứng ( Độ cứngkim cương = 10 ) LiLi180180133013300. 530.530.60.6 NaNa98988928920. 970.970.40.464647607600.860.860.50.5 RbRb39396886881. 531.530.30.3 CsCs29296906901. 901.900.20.2 Các sắt kẽm kim loại kiềm đều có màutrắng bạc, có vẻ như sáng sắt kẽm kim loại, nhẹ, dẫn điện tốt. SodiumrubidiumKhi đốt những sắt kẽm kim loại kiềm cho màu đặctrưngLi : đỏ tíaNa : vàngK : tímRb : hồngCs : xanh da trờiLiên kết sắt kẽm kim loại tương đối yếu, dođó những sắt kẽm kim loại kiềm mềm, nhiệt độsôi, nhiệt độ nóng chảy tương đốithấp. Mạng lập phương tâm khốiNguyên nhân : do có mạng tinh thể lậpphương tâm khốiV. Tính chất hóa họcV. Tính chất hóa học1. Tác dụng với nước2M + 2HO = 2M + 2OH + H + QPhản ứng xảy ra mãnh liệt, tỏa nhiềunhiệt. Kali phản ứng với nướcPhản ứng của Cs với nước2. Tác dụng với oxiCác sắt kẽm kim loại kiềm khử oxi nhưng sảnphẩm phụ thuộc vào và sắt kẽm kim loại. 4 Li + O = 2L i2Na + O = NaK + O = KONgoài ra, oxit sắt kẽm kim loại kiềm còn có KO, O, Na, RbO, CsO3. Tác dụng với HydroKim loại kiềm khử hydro để tạo thànhhydrua ion. 2M + H = 2MH4. Tác dụng với những phi kim khácKim loại kiềm khử halogen tạo thànhcác halogenua. Li và Na có phản ứng với N cho MLi có phản ứng với cacbon và silic khiđun nóng tạo thành Livà Li5. Tác dụng với axitKim loại kiềm phản ứng mãnh liệt vớicác dung dịch axit. 2M + H = 2M + H6. Tác dụng với muối hoặc oxit củakim loại yếu hơnỞ nhiệt độ nóng chảy, sắt kẽm kim loại kiềmtác dụng với muối hoặc oxit của kimloại yếu hơn. 2N a + CuO = NaO + Cu3Na + AlCl = Al + 3N aCl7. Tác dụng với NHKhi đun nóng, sắt kẽm kim loại kiềm có phảnứng với amoniac tạo thành amidua. 2N a + 2NH = NaNH + HVI. Ứng dụngVI. Ứng dụng1. LitiTrong công nghiệp : Liti hoàn toàn có thể làmgiảm nhiệt độ nung kết, rút ngắn thờigian sản xuất. Trong nông nghiệp, muối Li dùnglàm một số ít loại phân bón có tác dụnglàm tăng năng lực kháng bệnh củanhiều loại nông sản. LiCl và LiBr có tính hút ẩm nênđược dùng để làm khô không khí, tạo môi trường tự nhiên thoáng mát, dễ chịuLiti được sử dụng trong ngành tâmthần học để điều trị cho những bệnhnhân bị mắc bệnh trầm cảm2. NatriHợp kim Na-K nóng chảy ở nhiệt độdùng làm chất trao đổi nhiệttrong những lò phản ứng hạtnhân. NaOH sử dụng trong công nghiệpsản xuất chất tẩy rửa, xà phòng, giấy, tơ tự tạo … Na2, tính năng với Ovà COtheo phản ứngNa + CO = NaCO + 2O ( dùng trong tàu ngầm, bình lặn … ) Na + CO = NaCO ( dùng làm mặt nạ phòng độc ) NaHCOhay còn gọi là thuốc muối, được dùng để chữa bệnh đau dạdàyMononatri glutamat ( mì chính ) làthành phần không hề thiếu trongẩm thựcNaCl là muối quan trọng nhất củakim loại kiềmTrong công nghiệp, dùng để sảnxuất Na, NaOH, Cl, NaSO, HCl … Trong y tế, NaCl 0,9 % là dung dịchđẳng trương, dùng để cung cấpnước và chất điện giải cho khung hình

Source: https://bem2.vn
Category: Ứng dụng hay