Giải Bài Tập Hóa Học 11 – Bài 6: Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li (Nâng Cao)

Xem toàn bộ tài liệu Lớp 11: tại đây

Xem thêm các sách tham khảo liên quan:

Giải Bài Tập Hóa Học 11 – Bài 11 : Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch những chất điện li ( Nâng Cao ) giúp HS giải bài tập, phân phối cho những em một mạng lưới hệ thống kỹ năng và kiến thức và hình thành thói quen học tập thao tác khoa học, làm nền tảng cho việc tăng trưởng năng lượng nhận thức, năng lượng hành vi :

Bài 1 (trang 28 sgk Hóa 11 nâng cao): Điều kiện để xảy ra phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li là gì? Lấy các thí dụ minh họa.

Lời giải:

Điều kiện để xảy ra phản ứng trao đổi ion :
Chất tham gia phản ứng phải tan ( trừ phản ứng với axit )
Có sự tạo thành :
– Chất kết tủa ( chất ít tan hơn, chất không tan )
– Chất dễ bay hơi
– Chất điện li yếu hơn .
Ví dụ :
+ Sản phẩm là chất kết tủa
Phương trình dưới dạng phân tử :
Na2SO4 + BaCl2 → BaSO4 ↓ + 2N aCl
Phương trình ion rút gọn :
Ba2 + + SO42 – → BaSO4 ↓
+ Sản phẩm là chất điện li yếu
Phương trình dưới dạng phân tử :
2HC l + Na2CO3 → 2N aCl + H2O + CO2
Phương trình ion rút gọn :
2H + + CO32 – → CO2 ↑ + H2O

Bài 2 (trang 28 sgk Hóa 11 nâng cao): Viết phương trình ion rút gọn của các phản ứng (nếu có) xảy ra trong dung dịch giữa các cặp chất sau:

a ) Fe2 ( SO4 ) 3 + NaOH
b ) KNO3 + NaCl
c ) NaHSO3 + NaOH
d ) Na2HPO4 + HCl
e ) Cu ( OH ) 2 ( r ) + HCl
g ) FeS ( r ) + HCl
h ) Cu ( OH ) 2 ( r ) + NaOH ( đặc )
i ) Sn ( OH ) 2 ( r ) + H2SO4

Lời giải:

a ) Fe2 ( SO4 ) 3 + 6N aOH → 2F e ( OH ) 3 ↓ + 3N a2SO4 ( Fe3 + + 3OH – → Fe ( OH ) 3 ↓ )
b ) KNO3 + NaCl : không phản ứng
c ) NaHSO3 + NaOH → Na2SO3 + H2O ( HSO3 – + OH – → SO32 – + H2O )
d ) Na2HPO4 + 2HC l → 2N aCl + H3PO4 ( HPO42 – + 2H + ↔ H3PO4 )
e ) Cu ( OH ) 2 + 2HC l → CuCl2 + 2H2 O ( Cu ( OH ) 2 + 2H + → Cu2 + + 2H2 O )
f ) FeS + 2HC l → FeCl2 + H2S ↑ ( FeS + 2H + → Fe2 + + H2S ↑ )
h ) Cu ( OH ) 2 r + NaOH : không phản ứng .
i ) Sn ( OH ) 2 + H2SO4 → SnSO4 + 2H2 O ( Sn ( OH ) 2 + 2H + → Sn2 + + 2H2 O )

Bài 3 (trang 29 sgk Hóa 11 nâng cao): Hãy điều chế kết tủa CuS bằng ba phản ứng trao đổi ion khác nhau xảy ra trong dung dịch. Từ đó rút ra bản chất của phản ứng trong các dung dịch này.

Lời giải:

Cu ( NO3 ) 2 + Na2S → CuS ↓ + 2N aNO3
CuSO4 + H2S → CuS ↓ + H2SO4
CuCl2 + K2S → CuS ↓ + 2KC l
Bản chất của những phản ứng này là phản ứng trao đổi ion : Cu2 + + S2 – → CuS ↓

Bài 4 (trang 29 sgk Hóa 11 nâng cao): Phương trình ion rút gọn của phản ứng cho biết

A. những ion nào sống sót trong dung dịch .
B. nồng độ những ion nào trong dung dịch lớn nhất .
C. thực chất của bản ứng trong dung dịch những chất điện li .
D. không sống sót những phân tử trong dung dịch những chất điện li .

Lời giải:

Chọn C .

Bài 5 (trang 29 sgk Hóa 11 nâng cao):

a ) Dùng phản ứng hóa học để tách cation Ca2 + ra khỏi dung dịch chưa NaNO3 và Ca ( NO3 ) 2 .
b ) Dùng phản ứng hóa học để tách anion Br – ra khỏi dung dịch chứa KBr và KNO3 .

Lời giải:

Khác với nhận ra tách chất phải có bước tái tạo ( hoàn trả lại mẫu sản phẩm bắt đầu và thường thì phải bảo vệ khối lượng không đổi của những chất trước và sau khi tách ) .
a ) Tách Ca2 + khỏi dung dịch có chứa Na +, Ca2 + .
Cho dung dịch công dụng với một lượng dư dung dịch Na2CO3 lọc thu kết tủa .
Ca2 + + CO32 – → CaCO3 ↓
Hòa tan kết tủa trong dung dịch HNO3 thu được Ca2 +
CaCO3 + 2H + → Ca2 + + CO2 ↑ + H2O
b ) Tách Br – khỏi dung dịch có chứa Br –, NO3 – .
Cho dung dịch tính năng với một lượng dư dung dịch AgNO3, lọc thu kết tủa .
Ag + + Br – → AgBr ↓

Phân hủy AgBr ngoài ánh sáng, thu Br2. Cho Br2 tác dụng với Na thu được Br–.

2A gBr ( as ) → 2A g + Br2
2N a + Br2 → 2N aBr

Bài 6 (trang 29 sgk Hóa 11 nâng cao): Một trong các nguyên nhân gây bệnh đau dạ dày là do lượng axit HCl trong dạ dày quá cao. Để giảm bớt lượng axit, người ta thường uống dược phẩm Nabica (NaHCO3). Viết phương trình ion rút gọn của phản ứng xảy ra.

Lời giải:

Phương trình dưới dạng phân tử :

NaHCO3 + HCl → NaCl + CO2 ↑ + H2O
Phương trình ion rút gọn :
HCO3 – + H + → CO2 ↑ + H2O

Bài 7 (trang 29 sgk Hóa 11 nâng cao): Khi nhúng cặp điện cực vào cốc đựng dung dịch H2SO4 trong bộ dụng cụ như ở hình 1.1 rồi nối các dây dẫn điện với nguồn điện, bóng đèn sáng rõ. Sau khi thêm vào cốc đó một lượng dung dịch Ba(OH)2, bóng đèn sáng yếu đi. Nếu cho dư dung dịch Ba(OH)2 vào, bóng đèn lại sáng rõ. Giải thích.

Lời giải:

– H2SO4 là chất điện li mạnh vì thế bóng đèn sáng .
H2SO4 → 2H + + SO42 –
– Khi cho dung dịch Ba ( OH ) 2 vào xảy ra phản ứng
H2SO4 + Ba ( OH ) 2 → BaSO4 ↓ + 2H2 O
Nồng độ SO42 – và H + giảm đi do tạo thành chất khó tan BaSO4 và chất kém điện li H2O, nên bóng đèn sáng yếu đi .
– Khi dư dung dịch Ba ( OH ) 2 nồng độ những ion trong dung dịch tăng ( Ba ( OH ) 2 là chất điện li mạnh ) bóng đèn sáng trở lại .
Ba ( OH ) 2 → Ba2 + + 2OH –

Bài 8 (trang 29 sgk Hóa 11 nâng cao): Viết phương trình hóa học dưới dạng phân tử và ion rút gọn của phản ứng trao đổi ion trong dung dịch tạo thành từng kết tủa sau (hình 1.9):

a ) CuS ;
b ) CdS ;
c ) MnS ;
d ) ZnS ;
e ) FeS .

Lời giải:

a ) CuSO4 + Na2S → CuS ↓ + Na2SO4 ( Cu2 + + S2 – → CuS ↓ )
b ) CdSO4 + Na2S → CdS ↓ + Na2SO4 ( Cd2 + + S2 – → CdS ↓ )
c ) MnSO4 + Na2S → MnS ↓ + Na2SO4 ( Mn2 + + S2 – → MnS ↓ )
d ) ZnSO4 + Na2S → ZnS ↓ + Na2SO4 ( Zn2 + + S2 – → ZnS ↓ )
e ) FeSO4 + Na2S → FeS ↓ + Na2SO4 ( Fe2 + + S2 – → FeS ↓ )

Bài 9 (trang 29 sgk Hóa 11 nâng cao): Dung dịch chất nào dưới đây có môi trường kiềm?

A. AgNO3 ;
B. NaClO3 ;
C. K2CO3 ;
D. SnCl2 .

Lời giải:

Chọn C. K2CO3 :
K2CO3 → 2K + + CO32 –
CO32 – + H2O ↔ HCO3 – + OH –

Bài 10 (trang 29 sgk Hóa 11 nâng cao): Dung dịch chất nào dưới đây có môi trường axit?

A. NaNO3
B. KClO4
C. Na3PO4
D. NH4Cl

Lời giải:

Chọn D. NH4Cl
NH4Cl → NH4 + + Cl –
NH4 + + H2O ↔ NH3 + H3O +

Bài 11 (trang 29 sgk Hóa 11 nâng cao): Tính nồng độ H+ (mol/l) trong các dung dịch sau:

a ) CH3COONa 0,10 M ( Kb của CH3COO – là 5,71. 10-10 ) ;
b ) NH4Cl 0,10 M ( Ka của NH4 + là 5,56. 10-10 ) .

Lời giải:

a )

Vì x < < 0,1 ⇒ ( 0,1 – x ) ≈ 0,1 ⇒ x. x = 0,1. 5,71. 10-10 = 0,571. 10-10 ⇒ x = 0,76. 10-5 . ⇒ [ OH – ] = 0,76. 10-5 mol / lít
b )

Vì x < < 0,1 ⇒ ( 0,1 – x ) ≈ 0,1

⇒ x.x = 0,1.5,56.10-10 = 0,556.10-10

⇒ x = 0,75. 10-5 .
⇒ [ H3O + ] = 0,75. 10-5 mol / lít .

Source: https://bem2.vn
Category: Ứng dụng hay