Muối khan là gì? Bài tập tính toán tìm khối lượng muối khan – Muối sunfat khan

Muối sunfat khan

Muối khan là gì? Bài tập tính toán tìm khối lượng muối khan được VnDoc biên soạn gửi tới bạn đọc. Nội dung tài liệu sẽ giúp các bạn hiểu được thế nào muối khan, và công thức tính muối khan trong các dạng bài tập. Mời các bạn tham khảo.

[external_link_head]

Mời các bạn tham khảo thêm một số tài liệu liên quan 

• Kim loại tác dụng với dung dịch muối
• Dạng bài tập phản ứng đốt cháy Este Có đáp án
• Dạng bài tập phản ứng xà phòng hóa Có đáp án hướng dẫn giải chi tiết
• Xác định công thức phân tử Amin, Amino Axit dựa vào phản ứng cháy

1. Khái niệm muối khan?

Muối khan được hiểu là muối khô, không pha nước và có được là nhờ quá trình cô cạn dung dịch, tách nước ra khỏi dung dịch muối được muối khô (khan). Muối ăn cũng đc gọi là một loại muối khan.

Trong công nghiệp cũng như hóa học, muối khan có công thức CuSO₄ hoặc MgSO₄, khô và không pha nước.

2. Công thức tính khối lượng muối khan

m _{muối khan} = m _{kim loại} + m _{gốc axit}

3. Bài tính tìm khối lượng muối khan.

Đáp án hướng dẫn giải 

n_SO4^2- = n_H2SO4 = n_H2 = 0,336/22,4 = 0,015 mol

m _{muối sunfat} = m_{kim loại} + m_SO4^2- = 0,52 + 0,015.96 = 1,96 gam

Đáp án hướng dẫn giải bài tập 

a) PHương trình hóa học tổng quát

R + 2HCl → RCl₂ + H₂

0,2              0,2     0,2

[external_link offset=1]

M_R = 4,8/0,2 = 24

Vậy R là Mg

m _{muối tan} = 0,0877074074,5.2) = 19 gam

Câu 3. Hòa tan hoàn toàn 10g hỗn hợp Mg và Fe trong dung dịch HCl dư thấy tạo ra 2,24l khí H₂ (đktc). Cô cạn dung dịch sau pahrn ứng thu được m gam muối khan. Khối luonhgjw muối khan thu được là bao nhiêu

Đáp án hướng dẫn giải 

Ta có: n_H2 = 2,24/22,4 = 0,1 (mol)

Các phương trình hóa học

Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂ (1)

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂ (2)

Theo các phương trình phản ứng: (1); (2) nhận thấy: n_HCl = 2.n_H2 = 0,2 (mol)

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:

khối lượng muối = khối lượng kim loại + khối lượng axit – khối lượng H₂

= 10 + 0,2.36,5 – 0,2.2 = 16,9 (g)

Vậy:  Khối lượng muối thu đc là 16,9 g

Đáp án hướng dẫn giải 

Số mol H₂ = 11,5/22,4 = 0,5 (mol)

2HCl → H₂

n_HCl = n _H2 .2 = 0,5.2 = 1 (mol)

=> n_Cl– = n_HCl = 1 (mol)

m _muối = m _{kim loại} + m_Cl– = 0877074074,5 = 55,5 (gam)

Câu 5: Hoà tan 7,8 gam hỗn hợp gồm Mg và Al bằng dung dịch HCl dư. Sau phản ứng thấy khối lượng dung dịch tăng thêm 7 gam so với ban đầu. Tính khối lượng muối trong dung dịch thu được?

Đáp án hướng dẫn giải

m _{dd tăng} = m _{kim loại} – m_H2

=> m _H2 = m _{kim loại} – m _{dd tăng} = 7,8 – 7 = 0,8 (gam)

n _H2 = 0,8/2 = 0,4(mol)

2HCl → H₂

Từ phương trình => n_Cl– = n_HCl = n_H2 .2 = 0,4.2 = 0,8 (mol)

m _muối = m_{kim loại} + m_Cl–

= 7,8 + 0,8.35,5 = 36,2 (gam)

Đáp án hướng dẫn giải chi tiết 

Coi X gồm Fe và O => n_O = 0,14 mol và n_Fe = 0,15 mol

Fe – 3e → Fe³⁺

Fe – 2e → Fe+

N⁵⁺ + 3e → N²⁺

O + 2e →O^2‑

Bảo toàn e: 3n_Fe³⁺ + 2n_Fe²⁺ = 3n_NO + 2n_O = 0,4

Và n_Fe = n_Fe³⁺ + n_Fe²⁺ = 0,15 mol

=> n_Fe²⁺ = 0,05; n_Fe3+ = 0,1 mol

=> Muối khan gồm: 0,1 mol Fe(NO₃)₃ và 0,05 mol Fe(NO₃)₂

=> m = 33,2 gam

Câu 7. Cho 5 gam hỗn hợp Al, Fe, Zn vào dung dịch HCl vừa đủ,người ta thu được 2,24 lít hiđro (đktc).Tính khối lượng muối khan thu được

Đáp án hướng dẫn giải 

2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂

Fe + 2HCl → FeCl + H₂

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

n_H2 = 4,48/22,4 = 0,1 (mol)

⇒m_H2 = 0,1.2 = 0,2 (g)

n_HCl = 2n_H2= 0,2 (mol)

m_HCl = 0,2.36,5 = 7,3 (g)

m_muối = m_KL+ m_HCl − m_H2 = 5 + 7,3 − 0,2 = 12,1 (g)

………………………….

Trên đây VnDoc đã gửi tới bạn đọc Muối khan là gì? Bài tập tính toán tìm khối lượng muối khan. Các bạn có thể các em cùng tham khảo thêm một số tài liệu liên quan hữu ích trong quá trình học tập như: Giải bài tập Hóa 12, Giải bài tập Toán lớp 12, Giải bài tập Vật Lí 12 ,….

Ngoài ra, VnDoc.com đã thành lập group chia sẻ tài liệu ôn tập THPT Quốc gia miễn phí trên Facebook: Quyết tâm đỗ Đại Học Mời các bạn học sinh tham gia nhóm, để có thể nhận được những tài liệu, đề thi mới nhất.[external_footer]