Phương pháp Tính nồng độ các chất ở trạng thái cân bằng cực hay

Phương pháp giải

Quảng cáo

Xét phản ứng đồng thể đơn thuần tổng quát :
aA + bB ↔ cC + dD
– Khi hệ đạt trạng thái cân đối : vthuận = vnghịch

: Hằng số cân bằng biểu diễn theo nồng độ(đối với dung dịch)

: Hằng số cân bằng biểu diễn theo áp suất riêng phần(đối với chất khí)

( Nồng độ những chất và áp suất những chất tại thời gian cân đối )

– Trong bình kín thì mt = ms

– Bình kín, nhiệt độ không đổi thì

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Cho phương trình phản ứng :2A(k) + B (k) ↔ 2X (k) + 2Y(k) Người ta trộn 4 chất, mỗi chất 1 mol vào bình kín dung tích 2 lít (không đổi). Khi cân bằng, lượng chất X là 1,6 mol. Nồng độ B ở trạng thái cân bằng lần lượt là :

A. 0,7 M B. 0,8 M .
C. 0,35 M. D. 0,5 M .

Hướng dẫn giải:

Ban đầu có sẵn 1 mol X nên số mol X được tạo ra là 1,6 – 1 = 0,6 mol
2A ( k ) + B ( k ) ↔ 2X ( k ) + 2Y ( k )
BĐ ( n0 ) : 1 1 1 1 ( mol )

⇒ [ B ] = 0,7 : 3 = 0,35 M

⇒ Đáp án C

Quảng cáo

Ví dụ 2: Trong bình kín dung tích 1 lít, người ta cho vào 5,6 gam khí CO và 5,4 gam hơi nước. Phản ứng xảy ra là :CO + H2O → CO2 + H2. Ở 850oC hằng số cân bằng của phản ứng trên là 1. Nồng độ mol của CO và H2O khi đạt đến cân bằng lần lượt là :

A. 0,2 M và 0,3 M .
B. 0,08 M và 0,2 M .
C. 0,12 M và 0,12 M.
D. 0,08 M và 0,18 M .

Hướng dẫn giải:

Ban đầu : [ CO ] = 0,2 M ; [ H2O ] = 0,3 M
Gọi [ CO ] pư = Am

Tại cân đối : [ CO ] = 0,2 – a ; [ H2O ] = 0,3 – a ; [ CO2 ] = a ; [ H2 ] = a

a = 0,12 ⇒ [ CO ] = 0,08 M ; [ CO2 ] = 0,18 M

⇒ Đáp án D

Ví dụ 3: Một bình kín chứa NH3 ở 0oC và 1 atm với nồng độ 1 mol/l. Nung bình kín đó đến 546oC và NH3 bị phân huỷ theo phản ứng :2NH3(k) → N2(k) + 3H2(k). Khi phản ứng đạt tới cân bằng áp suất khí trong bình là 3,3 atm, thể tích bình không đổi. Hằng số cân bằng của phản ứng phân huỷ NH3 ở 546oC là :

A. 1,08. 10-4 .
B. 2,08. 10-4 .
C. 2,04. 10-3 .
D. 1,04. 10-4 .

Quảng cáo

Hướng dẫn giải:

Gọi nồng độ NH3 phản ứng là 2 x

Vì thể tích dung dịch không đổi nên :

⇒ x = 0,05
Ta có :

⇒ Đáp án C

Ví dụ 4: Cho cân bằng :N2O4 → 2NO2. Cho 18,4 gam N2O4 vào bình chân không dung tích 5,9 lít ở 27oC, khi đạt đến trạng thái cân bằng, áp suất là 1 atm. Hằng số cân bằng KC ở nhiệt độ này là :

A. 0,040. B. 0,007 .
C. 0,00678. D. 0,008 .

Hướng dẫn giải:

nN2O4 = 0,2 mol
Gọi nN2O4 pư = x mol

ncân bằng = 0,2 – x + 2 x = 0,2 + x = 0,24 ⇒ x = 0,04 mol
⇒ [ NO2 ] = 0,04 : 5,9 = ; [ N2O4 ] = 8/295

⇒ Đáp án B

Ví dụ 5: Trong một bình kín chứa 10 lít nitơ và 10 lít hiđro ở nhiệt độ 0oC và 10 atm. Sau phản ứng tổng hợp NH3, lại đưa bình về 0oC. Biết rằng có 60% hiđro tham gia phản ứng, áp suất trong bình sau phản ứng là :

A. 10 atm. B. 8 atm .
C. 9 atm. D. 8,5 atm .

Hướng dẫn giải:

( hiệu suất tính theo H2 )

Ta có thể tích và nhiệt độ không đổi

⇒ Psau = 10 : 5/4 = 8 atm

⇒ Đáp án B

Xem thêm những dạng bài tập Hóa học lớp 10 có trong đề thi THPT Quốc gia khác :

Giới thiệu kênh Youtube VietJack

Ngân hàng trắc nghiệm lớp 10 tại khoahoc.vietjack.com

Đã có app VietJack trên điện thoại thông minh, giải bài tập SGK, SBT Soạn văn, Văn mẫu, Thi trực tuyến, Bài giảng …. không tính tiền. Tải ngay ứng dụng trên Android và iOS .

Nhóm học tập facebook miễn phí cho teen 2k6: fb.com/groups/hoctap2k6/

Theo dõi chúng tôi miễn phí trên mạng xã hội facebook và youtube:

Theo dõi chúng tôi không lấy phí trên mạng xã hội facebook và youtube :

Nếu thấy hay, hãy động viên và chia sẻ nhé! Các bình luận không phù hợp với nội quy bình luận trang web sẽ bị cấm bình luận vĩnh viễn.

toc-do-phan-ung-va-can-bang-hoa-hoc.jsp

Source: https://bem2.vn
Category: Ứng dụng hay